Prije svega, morate se pozabaviti terminologijom, jer ne samo što mnogi smatraju termine „amonijak“ i „amonijak“ sinonimima, već ovdje uključuju i riječ „amonijak“, smatrajući je nekom vrstom „skraćene verzije“ - što je apsolutno pogrešno. Dakle, amonijak je pravilno ime samo jednog od mnogih mogućih spojeva dušika s vodikom, u kojem u svakoj molekuli postoje tri atoma vodika po dušikovom atomu.
U uobičajenim uvjetima (tj. Sobnoj temperaturi i normalnom tlaku) ovaj spoj je plin specifičnog vrlo oštrog mirisa. Izraz "amonijak" obično se razumije kao slaba vodena otopina amonijaka hidrata u vodi, uglavnom za medicinsku primjenu. Trenutačna netočna kratica ovog naziva "amonijak" je pogrešna - jer se u njoj nalazi kruta sol nastala iz amonijaka i klorovodične kiseline, koja ima i medicinsku i različitu upotrebu u domaćinstvu (na primjer, kao dodatak hrani E510 ili fluksu za lemljenje proizvoda od željeza).
Molekula amonijaka
Odakle je ime „amonijak“?
O ovoj temi ne postoji jednoglasno mišljenje, ali teorija koja je cirkulirana je sljedeća: alkemičari koji su prvi "dostigli" tu tvar imali su vlastitu predodžbu o gotovo-kemijskim entitetima, temeljenim na "duhovima" i "kvintesencijama". Na primjer, "duh vina" (spiritus vini) je vinski (etilni) alkohol, dobro poznata hlapljiva i mirisna tvar koja vinu daje poznata svojstva. Amonijak je također vrlo isparljiv i mirisan, iako vrlo osebujan - i zato je odmah upisan u "odred duhova".
Teško je za nespecijaliste pratiti kako se amonijak u domaćinstvu može "pretvoriti" u amonijak i obrnuto, jer u zraku koji nas okružuje uvijek je vlaga (voda), čak i u tragovima, a amonijak je, blago rečeno, "vrlo, vrlo djelomičan" : u sobnim uvjetima, jedna količina vode može otopiti oko 700 (točno sedam stotina!) ekvivalentnih količina plinovitog amonijaka, a na nula stupnjeva ta se brojka obično povećava na ~ 1200 volumena!
Sam amonijak se približno ukapljuje u laganu pokretnu tekućinu -33 ° C, nakon čega se može miješati s vodom u bilo kojem omjeru (s velikim masnim udjelom amonijaka ispravnije je govoriti ne o "otopini amonijaka u vodi", već o "otopini vode u amonijaku").Koje su najvažnije razlike među njima??
Već je spomenuto da je amonijak samo slaba otopina amonijevog hidrata u vodi, za medicinske primjene. Zašto je to tako važno?
Prvo, amonijak se može proizvesti i prodati kao proizvod u obliku koncentrirane vodene otopine (od 25% i više) - a takva su rješenja u svakodnevnom životu jednostavno izuzetno opasna! Činjenica je da koncentrirane otopine amonijaka uvijek sadrže značajnu količinu ovog plina iznad njegove površine koja je 1,7 puta lakša od zraka.
Štoviše, njegov hidrat se lako raspada kada se lagano zagrijava, što u principu može uzrokovati otpuštanje koncentriranog "plinskog jastuka" u lice prilikom otvaranja spremnika s njim. Zato ni slabi tekući amonijak ne smije dozvoliti da nesvjesno njuši „iz boce“, već ga treba navlažiti pamučnim brisom / ubrusom - inače će, umjesto da potiče živčane završetke gornjih dišnih puteva (pojačano disanje), prestati refleksno!Drugo, su koncentrirane vodene otopine amonijaka nagrizajući, lako može oštetiti ne samo sluznicu osobe, već i samu kožu (da ne spominjemo opće trovanje tijela prodorom kroz nju - uostalom, amonijak kod dugotrajnog kontakta lako može "procuriti" kroz kožu i kroz tanku kućnu gumu).
Treće, čak je i jednostavno razrjeđivanje koncentrirane otopine u "alkoholne" uvjete s naknadnom primjenom negativne posljedice, budući da su koncentrirane otopine obično "tehničke" i mogu sadržavati nenormaliziranu količinu nečistoća opasnih za ljude (općenito, ranije u industriji takva su se rješenja proizvodila koksnim ugljenom - a u stvari se puno teških karcinogena oslobađa na putu!)
Četvrto, s čisto kemijske točke gledišta to su različite tvari: amonijak je plin kemijske formule NH3, i amonijak s vodenom otopinom hidrata ovog plina (u starim se udžbenicima taj spoj obično pisao kao NH4OH, noviji često koriste kraticu NH3⋅H2O).
