U ovoj fazi evolucije, nitko ne može zamisliti svoj život bez kemije. Doista, svakodnevno se diljem svijeta odvijaju razne kemijske reakcije, bez kojih je postojanje čitavog života jednostavno nemoguće. U kemiji općenito postoje dva odjeljka: anorganska i organska kemija. Da biste razumjeli njihove glavne razlike, prvo morate razumjeti što su ti odjeljci.
Neorganska kemija
Poznato je da se ovo područje kemije proučava sva fizička i kemijska svojstva anorganskih tvari, kao i njihovi spojevi, uzimajući u obzir njihov sastav, strukturu, kao i sposobnost različitih reakcija s upotrebom reagensa i u njihovom odsustvu.
Jednostavni su i složeni. Anorganske tvari stvaraju nove tehnički važne materijale koji su traženi među stanovništvom. Točnije, ovaj dio kemije bavi se proučavanjem onih elemenata i spojeva koji nisu stvoreni u divljini i nisu biološki materijal, ali su dobiveni sintezom iz drugih tvari.
Tijekom nekih pokusa pokazalo se da su živa bića sposobna stvarati mnoge anorganske tvari, a postoji i mogućnost sinteze organskih tvari u laboratoriju. No, unatoč tome, jednostavno je potrebno odvojiti ta dva područja jedno od drugog, jer postoje neke razlike u mehanizmima reakcija, strukturi i svojstvima tvari na tim područjima koje ne dopuštaju kombiniranje svega u jedan odjeljak.
luče jednostavne i složene anorganske tvari. Jednostavne tvari uključuju dvije skupine spojeva - to su metali i nemetali. Metali su oni elementi koji su svojstveni svim metalnim svojstvima, a između njih postoji i metalna veza. Ova skupina uključuje sljedeće vrste elemenata: alkalni metali, alkalna zemlja, prijelaz, svjetlost, semimetali, lantanidi, aktinidi, kao i magnezij i berilij. Od svih službeno priznatih elemenata periodičnog sustava, devedeset i šest elemenata od sto osamdeset i jednog moguće se pripisuje metalima, to jest više od polovice.
Najpoznatiji elementi iz nemetalnih skupina su kisik, silicij i vodik, a rjeđi su arsen, selen i jod. Helij i vodik također su klasificirani kao jednostavni nemetali..Složene anorganske tvari dijele se u četiri skupine:
- oksidi.
- hidroksidi.
- soli.
- kiseline.
Shema interakcije soli s anorganskim spojevima
Organska kemija
Ovo polje kemije istražuje tvari koje se sastoje od ugljika i drugih elemenata, one koje dolaze u kontakt s njim, to jest stvara takozvane organske spojeve. To mogu biti tvari anorganske prirode, jer ugljikovodik može sebi privezati mnogo različitih kemijskih elemenata.
Najčešće je uključena organska kemija sinteza i obrada tvari i njihovi spojevi iz sirovina biljnog, životinjskog ili mikrobiološkog podrijetla, iako je, posebno u posljednje vrijeme, ova znanost narasla izvan određenog okvira.
Glavne klase organskih spojeva uključuju: ugljikovodike, alkohole, fenole, spojeve koji sadrže halogene, etere i estere, aldehide, ketone, kinone, spojeve koji sadrže dušik i sumpor, karboksilne kiseline, heterocikličke, organske spojeve i polimere.Tvari koje proučava organska kemija vrlo su raznolike, jer se zbog prisutnosti ugljikovodika u svom sastavu mogu vezati za mnoge druge različite elemente. Naravno, organske tvari uključuju se i u sastav živih organizama u obliku masti, bjelančevina i ugljikohidrata koji obavljaju različite vitalne funkcije. Najvažnije od njih su energetske, regulatorne, strukturne, zaštitne i druge. Oni su dio svake stanice, svakog tkiva i organa bilo kojeg živog bića. Bez njih je nemoguće normalno funkcioniranje tijela u cjelini, živčanog sustava, reproduktivnog i drugih. Dakle, sva organska materija igra ogromnu ulogu u postojanju čitavog života na zemlji..
Glavne razlike među njima
Ova dva odjeljka u principu su međusobno povezana, ali imaju i neke razlike. Prije svega, sastav organskih tvari nužno uključuje ugljen, za razliku od anorganske u koju možda nije uključena. Također postoje razlike u strukturi, sposobnosti reakcije na različite reagense i stvorene uvjete, u strukturi, osnovnim fizikalnim i kemijskim svojstvima, podrijetlu, molekularnoj težini i tako dalje.
U organskoj tvari molekularna je struktura mnogo složenija, nego anorganske. Potonji se mogu rastopiti samo na dovoljno visokim temperaturama i izuzetno ih je teško razgraditi, za razliku od organskih koji imaju relativno nisku talište. Organske tvari imaju dovoljno skupno molekularnu težinu.
Druga važna razlika je u tome što samo organske tvari imaju sposobnost tvore spojeve s istim skupom molekula i atoma, ali koji imaju različite mogućnosti izgleda. Tako se dobivaju potpuno različite tvari koje se razlikuju u fizičkim i kemijskim svojstvima. Odnosno, organska tvar je sklona takvom svojstvu kao što je izomerizam.
