Utvrđeno je da je svaki kemijski element u prirodi mješavina izotopa (stoga imaju frakcijske atomske mase). Da bismo razumjeli kako se izotopi razlikuju jedan od drugog, potrebno je detaljno ispitati strukturu atoma. Atom tvori jezgro i oblak elektrona. Na masu atoma utječu elektroni koji se kreću zadivljujućom brzinom duž orbitala u oblaku elektrona, neutroni i protoni koji čine jezgro.
Sadržaj članka
- definicija
- usporedba
- nalazi
definicija
izotopi - to je vrsta atoma kemijskog elementa. U svakom atomu uvijek je jednak broj elektrona i protona. Budući da imaju suprotne naboje (elektroni su negativni, a protoni pozitivni), atom je uvijek neutralan (ova elementarna čestica ne nosi naboj, jednaka je nuli). Gubitkom ili hvatanjem elektrona, atom gubi svoju neutralnost, postajući ili negativni ili pozitivni ion.
Neutroni nemaju naboja, ali njihov broj u atomskoj jezgri istog elementa može biti različit. To ne utječe na neutralnost atoma, već utječe na njegovu masu i svojstva. Primjerice, u bilo kojem izotopu atoma vodika postoje jedan elektron i proton. A broj neutrona je različit. U protivu postoji samo 1 neutron, u deuterijumu - 2 neutrona, a u tritiju - 3 neutrona. Ova tri izotopa primjetno se razlikuju u svojstvima..
do sadržaja ↑usporedba
Imaju različit broj neutrona, nejednaku masu i različita svojstva. Izotopi imaju identičnu strukturu elektronskih ljuski. To znači da su po kemijskim svojstvima vrlo slična. Stoga im je dodijeljeno jedno mjesto u periodnom sustavu.
U prirodi su pronađeni stabilni i radioaktivni (nestabilni) izotopi. Nuklei atoma radioaktivnih izotopa mogu se spontano pretvoriti u druge jezgre. U procesu radioaktivnog raspada emitiraju razne čestice..
Većina elemenata ima preko dvije desetak radioaktivnih izotopa. Pored toga, radioaktivni izotopi su umjetno sintetizirani za apsolutno sve elemente. U prirodnoj mješavini izotopa njihov sadržaj malo varira.
Postojanje izotopa omogućilo je razumijevanje zašto, u nekim slučajevima, elementi s nižom atomskom masom imaju veći serijski broj od elemenata s većom atomskom masom. Na primjer, u paru argon-kalij, argon uključuje teške izotope, a kalij uključuje lake izotope. Stoga je masa argona veća od kalija.
do sadržaja ↑nalazi
- Imaju različit broj neutrona..
- Izotopi imaju različite mase atoma.
- Masna vrijednost atoma iona utječe na njihovu ukupnu energiju i svojstva.
