Razlika između amonijaka i amonijaka

I amonijak i amonijak naširoko se koriste u raznim područjima ljudske aktivnosti. Često se čuje da je amonijak otopina amonijaka u vodi. Ali u stvarnosti nije sve tako jednostavno, bilo koji kemičar će to reći. Dakle, o tome kako se amonijak razlikuje od amonijaka, mi ćemo raspravljati u nastavku.

Sadržaj članka

• Malo povijesti
• primjena
• usporedba
• stol

Malo povijesti

Amonijak je prvi dobio engleski kemičar Joseph Priestley (uzgred, istodobno s svećenikom - čudna kombinacija, zar ne?) 1774. Plin je nazvao "alkalnim zrakom", čiji kemijski sastav nije mogao utvrditi. To je učinio 11 godina kasnije, 1785. godine, francuski kemičar Claude Louis Bertollet, koji je bio poznat i kao izumitelj "Bertholletske soli", spoja koji se široko koristio u pirotehnici i medicini. Zašto je plin dobio upravo ovo ime?

Dvije su verzije u vezi s tim jedna od njih povezana s imenom drevnog egipatskog boga Amona, a druga s zvukom Ammonove oaze u sjevernoj Africi. Prema prvom, ljudi koji su štovali Amon tijekom obreda njušili su amonijak (kemijska formula NH₄Cl), pri zagrijavanju emitira amonijak. Prema drugoj verziji, u oazi Amona, smještenoj na raskrižju prometnih karavanskih ruta, kao rezultat stalne prisutnosti velikog broja pakiranih životinja nagomilala se ogromna količina njihovih metaboličkih proizvoda. A urea, koja se brzo razgrađuje u vrućim klimama, emitira amonijak. Nije poznato koja je od ove dvije verzije.

Razlika između amonijaka i amonijaka je prvenstveno u činjenici da se pod uobičajenim uvjetima nalaze u različitim agregatnim stanjima. Amonijak je plin koji se ukapljuje na temperaturi blizu -33 Celzijusa. A amonijak je tekućina koja ima isti neugodan miris kao i amonijak. Zanimljiva činjenica: za prijevoz amonijaka iz Tolyattija do Odesse postavljen je jedinstveni amonijak od oko 2,1 tisuće kilometara.

primjena

Amonijak je jedan od najvažnijih proizvoda kemijske industrije. Našao je primjenu u sljedećim industrijama:

• kao rashladno sredstvo u rashladnoj opremi (uglavnom u industrijskim postrojenjima);
• proizvodnja amonijaka;
• proizvodnja eksploziva;
• proizvodnja gnojiva;
• konstrukcija (kao dio dodataka protiv smrzavanja u otopinama);
• proizvodnja polimera, dušične kiseline, sode;
• neke druge industrije.

Upotreba amonijaka je uži. Lavovski udio koristi se u medicini uglavnom kao antiseptik ili kao sredstvo za povlačenje iz nesvjestice. Našao je primjenu u svakodnevnom životu. Domaćice znaju da amonijak savršeno uklanja mrlje različitog podrijetla s odjeće.

usporedba

Općenito je prihvaćeno da je amonijak otopina amonijaka u vodi, ali ... Ali, zapravo, proces pretvaranja amonijaka u amonijak nema jedan korak, već dva. Prvi korak je stvaranje amonijevog hidrata iz amonijaka. A drugo je otapanje dobivenog hidrata u vodi s stvaranjem sastava, koji se zove "amonijak".

Prvi korak se izražava sljedećom formulom: NH₃ + H₂O ⇄ NH₃ · H₂0 ⇄ NH₄⁺ + OH^- . I samo u budućnosti dolazi do stvaranja amonijaka izravno. Iako je, u suštini, takvo razdvajanje kukičanje. Obrtnici-hladnjačari u poduzećima u kojima se koristi amonijak, ne opterećujući se kemijskim formulama, jednostavno spuste crijevo iz kojeg amonijak dolazi u kantu vode i dobiju pravu količinu amonijaka, koju potom koriste za svoje potrebe (uglavnom u svakodnevnom životu). Maksimalna zasićenost otopine određena je uhom: kada započnu karakteristični klikovi i pucketanje - to je to, plin se može isključiti, amonijak je spreman!

stol

I na kraju, da rezimiram, koja je razlika između amonijaka i amonijaka.