Da biste pravilno presudili sastav vode, morate proučiti što je voda u principu. Kao što znate iz lekcija fizike i kemije, voda je tvar (tekućina), koja se sastoji od kemijskih elemenata kao što su vodik i kisik. Voda se u prirodi događa u nekoliko stanja, točnije u tri. Pri niskim temperaturama kristalizira u ledu, pri visokim temperaturama para se formira iz vode, a u normalnim uvjetima, tekućina je voda.
Voda je dio čitavog života na planeti, posebno ona se nalazi i u nama (oko 80%). Ne možemo postojati bez vode u našem tijelu, jedući hranu koja sadrži ovu tekućinu nadoknađuje gubitke za normalan život. Nema mirisa, ukusa, ali osoba i sva živa bića piju vodu, jer joj treba njezina životna snaga.
Voda pomaže svim živim organizmima da rastu i napreduju, u bilo kojem stanju agregacije ona je potrebna i važna. Tako ledenjaci, odmrzavajući, daju tlu najkorisnije elemente u tragovima, jer su u čvrstom stanju molekule vode zasićene kisikom, zauzvrat tlo daje biljkama, a oni zauzvrat proizvode kisik, koji je neophodan svima. A proizvodi iz vrta postaju mnogo ukusniji odmah nakon kiše ili obilnog zalijevanja.
Što se tiče molekule vode, ona se sastoji od atoma vodika i kisika, koji su vrlo blizu jedno drugom. Istodobno se aktivno kreću i komuniciraju. Stoga nikome nije tajna da je molekula vode teža od, primjerice, molekule pare. U molekuli plinovite tvari stvari su potpuno drugačije. Pogledajmo pobliže sastav molekula para.
Molekule vode
Gasovite molekule - para
Na temelju činjenice da je voda sama po sebi teška i lagana, molekule pare takve vode se također mijenjaju. Ali u svakom slučaju, molekula para će biti lakša od molekule vode. To je zbog činjenice da se atomi koji se kreću u molekuli para nalaze vrlo daleko, i međusobno. Zato zrak s velikom kombinacijom vlage na visokoj temperaturi čini više štete nego koristi. Osoba dugo vremena neće moći udahnuti takav ispušteni zrak. To se odnosi na saunu, gdje je moguće ostati samo nekoliko sati..
Para je agregat, to jest vezna molekula, stanje tekućine, u ovom slučaju voda. Udaljenost između atoma i molekula u paru mnogo je veća od veličine samih molekula. Atomi pare kreću se nasumično i vrlo brzo, ako razmislite o velikoj prostoriji, onda ih je u kratkom vremenu para sposobna napuniti. Osim toga, para se može steći za razliku od vode. U malom prostoru, plin se može proširiti i stvoriti pritisak, tako da ako poklopite limenku s parom, može je pogurati pod pritiskom.
Ova zanimljiva svojstva pare mogu se saznati proučavanjem teorije. U praksi je, međutim, sve puno zanimljivije, provođenjem različitih eksperimenata može se učiniti mnogo više otkrića na ovu temu. A sada usporedimo dva stanja nakupljanja vode - tekuće i parno. Kako se oni ipak posebno razlikuju, što ih ujedinjuje?
Koja je razlika između pare i vode, što spaja ta dva stanja
Molekula vode kao takva, to je molekula para, a temelji se na njihovom sastavu. Odnosno, uobičajena stvar između njih je ta kisik i vodik u jednakim količinama nalaze se u obje molekule. Može se primijetiti da se međusobno odbijaju stalno i brzo, ovo svojstvo ih ujedinjuje i među sobom.
Glavne razlike između molekule pare i molekule vode:
- Para se sastoji od molekula gdje su atomi smješteni na udaljenosti većoj od same molekule, ali u vodi je suprotno vrlo blizu.
- Plinovi nemaju oblik i mogu se skupljati i širiti u različitim smjerovima, zbog sile kojom se atomi i molekule odbijaju.
- Voda ima protočnost, za razliku od pare, ima oblik posude u kojoj se nalazi, jer su molekule preblizu jedna drugoj.
- Plin može stvoriti pritisak, kada se molekule međusobno odbijaju, na primjer, može potisnuti čep iz šampanjca.
- A voda ne može vršiti pritisak na predmete, jer se molekule unutar vode kreću nasumično, umjesto da se izravno sudaraju jedna s drugom.
- Voda je kemijski element (tvar), a para fizičko stanje vode.
Nadamo se da ste dobili dovoljno informacija posjetom našoj web stranici, te smo dovoljno odgovorili na vaše pitanje.
