Strogo gledano, naslovno je pitanje jedno od najčešće postavljanih pitanja - i u biti netočno. U čemu je problem?
Malo povijesti, teorije i zanimljivih činjenica
Prototip baterije sa olovnom kiselinom izumljen je već 1859. - a predložena shema pokazala se vrlo uspješnom (za detalje o njegovom radu poslati ćemo zainteresirane iz udžbenika o kemiji ili Wikipedije). Kao što naziv govori, takav akumulator koristi olovo (i neke njegove spojeve) i otopinu kiseline kao elektrolit za punjenje - i kiselina je problem.
Sumporna kiselina koja se ovdje koristi (a ne možete je zamijeniti drugom s ovom vrstom akumulatora) vrlo je neugodan, krajnje kaustičan spoj. Podsjetimo jedno školsko iskustvo: sumporna kiselina visoke koncentracije sipa se u čašu napunjenu šećerom - i nakon nekog vremena iz čaše izlazi crna "zmija" iz poroznog ugljena (kiselina je uzela vodu iz smjese ugljikohidrata, pretvarajući ih u ugljen). Naravno, baterija koristi razrijeđenu kiselinu, koja nije sposobna za takvo - ali ovdje je pronađeno još jedno neugodno svojstvo sumporne kiseline: u normalnim uvjetima, ta kiselina nije isparljiva!
Iz toga slijedi da kap razrijeđene kiseline, prepuštena sebi, nakon nekog vremena „samokoncentrira“ zbog isparavanja vode - i voila, evo nove rupe u trapericama ili knjizi zaboravljenoj u blizini baterije! Odakle dolaze mikrodropleti kiseline??
Kisela baterija
Sve je jednostavno: na kraju procesa punjenja (ili pri ponovnom punjenju) kiselinski elektrolit počinje "ključati" (riječ nije uzaludna: postupak nema veze s stvarnim vretjem - ovdje se na elektrodama oslobađaju plinovi, formiraju mjehuriće). Kad takav mjehurić pukne, malene kapi kiseline dospijevaju u zrak, nošene vanjskom strujom zraka na znatnoj udaljenosti od baterije.Neka bude gel!
Osim "prskanja kiselinom", konvencionalna baterija s olovnom kiselinom ima i druge nedostatke: promjenu razine elektrolita koju je potrebno nadzirati, probleme s curenjem kad nastanu pukotina u kućištu i tako dalje. Da li se to može izbjeći? Očit odgovor je zgušnjavanje elektrolita s nečim pretvarajući ga u gel. Sada postaje jasno da je pitanje u naslovu pogrešno: u oba slučaja imate bateriju sa olovnom kiselinom (ili jednostavno „kiselom“ - to se u praksi obično skraćuje), ali u „gel“ vrsti upotrebljenog elektrolita, svojstva tekućine „potiskuju“ inače formirani gel.
Gelna baterija
Pa kako se oni zaista razlikuju?
Upotreba gela omogućuje vam da bateriju pretvorite u bez održavanja (zapečaćeno) - što odmah uklanja gornje neugodnosti. Uz to, takva baterija praktički nije podložna istjecanju aktivne mase s ploča, ima manje samopražnjenja i, zbog toga, povećani vijek trajanja. Međutim, nije uzalud da su „naši nedostaci nastavak naših prednosti“ - što apsolutno vrijedi i za ovaj slučaj..
Gel malo povećava unutarnji otpor baterije (smanjuje najveću moguću vršnu struju - što ga čini vrlo osjetljivim na kratke spojeve), a ponovno punjenje (prenaponski napon pri punjenju) obično utječe na njega kobno. "Ne sviđa" gel elektrolita i niske temperature - istovremeno, ukupni naboj i ostali indikatori mogu lako pasti dva do četiri puta, a zbog "urođene" čvrstoće, ova baterija se ne može popraviti (neće je uštedjeti "šamanski postupci" s promjenom elektrolita, asimetrični oporavak struje i slične „narodne“ tehnike, vrlo često i prilično uspješno korištene u „reanimaciji“ konvencionalnih kiselih baterija).
U svakom slučaju, ljubitelji automobila imaju mogućnost izbora - ali kad koriste dom (u stanu) alternativu bateriji sa gel elektrolitom, praktički ne postoji alternativa: baterije za neprekidno napajanje računarom (UPS) proizvode se samo pomoću ove tehnologije.
