Poznati ruski znanstvenik Dmitrij Ivanovič Mendeleev u 19. stoljeću formulirao je periodični zakon koji je imao izuzetno veliki utjecaj na razvoj fizike, kemije i znanosti uopće. Ali od tada je odgovarajući koncept pretrpio niz promjena. Što su oni?
Sadržaj članka
- Mendelejev periodski zakon: početni oblik
- Moderna formulacija periodičnog zakona
- usporedba
- stol
Mendelejev periodski zakon: početni oblik
Godine 1871. D. I. Mendeleev predložio je znanstvenoj zajednici temeljnu formulaciju prema kojoj se svojstva jednostavnih tijela, spojeva elemenata (kao i njihovi oblici), kao i svojstva tijela koja su formirala (jednostavna i složena), trebaju smatrati postojanim periodična ovisnost o pokazateljima njihove atomske težine.
To je glasilo objavljeno u članku D. I. Mendeleeva "Periodična zakonitost kemijskih elemenata". Odgovarajućoj publikaciji prethodilo je veliko djelo znanstvenika na polju istraživanja fizikalnih i kemijskih procesa. 1869. godine u ruskoj se znanstvenoj zajednici pojavile vijesti o otkriću D. I. Mendeleeva Periodnog zakona kemijskih elemenata. Ubrzo je objavljen udžbenik u kojem je objavljena jedna od prvih verzija poznatog Mendeleevog stola.
D. I. Mendeleev bio je prvi koji je široj javnosti 1870. predstavio pojam „periodični zakon“ u jednom od svojih znanstvenih članaka. Znanstvenik je u ovom materijalu istaknuo činjenicu da još nema otkrivenih kemijskih elemenata. Mendeleev je to opravdao činjenicom da su svojstva svakog pojedinog kemijskog elementa posredna između karakteristika onih koje su mu sporedne prema periodičkoj tablici. I u grupi i u periodu. Odnosno, svojstva elementa su posredna između karakteristika elemenata koji se nalaze iznad i ispod tablice u odnosu na njega, kao i desno i lijevo.
oglasPeriodna tablica bila je jedinstven rezultat znanstvenog rada. Osim toga, temeljna novost Mendeleeve koncepcije bila je ta što je, prvo, pojasnio zakone u omjerima atomske mase kemijskih elemenata, i drugo, predložio je da istraživačka zajednica te zakone smatra zakonima prirode.
Nekoliko godina nakon objavljivanja Mendeleeva periodičnog zakona otkriveni su kemijski elementi koji u vrijeme objave odgovarajućeg koncepta nisu bili poznati, ali su ih predviđali znanstvenici. Godine 1875. otkriven je galij. 1879. skandija, a 1886. Njemačka. Mendelejev periodski zakon postao je neosporna teorijska osnova kemije.
do sadržaja ↑Moderna formulacija periodičnog zakona
S razvojem kemije i fizike razvio se koncept D. I. Mendeleeva. Znači, krajem 19. - početkom 20. stoljeća znanstvenici su mogli objasniti fizičko značenje određenog atomskog broja kemijskog elementa. Kasnije su istraživači razvili model promjena elektronske strukture atoma u korelaciji s povećanjem naboja jezgara odgovarajućih atoma.
Sada se formulacija periodičnog zakona, uzimajući u obzir gore navedena i druga otkrića znanstvenika, donekle razlikuje od one koju je predložio D. I. Mendeleev. U skladu s tim, svojstva elemenata, kao i tvari koje nastaju od njih (kao i njihovi oblici) karakteriziraju periodična ovisnost o naboju jezgara atoma odgovarajućih elemenata.
do sadržaja ↑usporedba
Glavna razlika između klasične formulacije Mendeleeva periodike od modernog jest ta što početno tumačenje odgovarajućeg znanstvenog zakona uključuje ovisnost svojstava elemenata i spojeva koji su formirani od njih o pokazateljima njihove atomske težine. Moderna interpretacija pretpostavlja i postojanje slične ovisnosti - ali unaprijed određene nabojem jezgara atoma kemijskih elemenata. Na ovaj ili onaj način, znanstvenici su došli do druge formulacije, s vremenom su razvijali prvu kroz mukotrpan rad.
Utvrdivši razliku između klasične i moderne formulacije Mendeleeva periodičnog perioda, zaključke prikazujemo u tablici.
do sadržaja ↑stol
Tekst Mendeleeva periodičnog zakona | Moderna formulacija periodičnog zakona |
Što imaju zajedničkog? | |
Oba koncepta sugeriraju periodičnu ovisnost svojstava elemenata i njihovih spojeva od određenih čimbenika | |
Koja je razlika među njima? | |
D. I. Mendeleev je predložio formulaciju prema kojoj svojstva elemenata imaju periodičnu ovisnost o indeksima njihove atomske težine | Moderni znanstvenici koriste formulaciju prema kojoj svojstva elemenata povremeno ovise o naboju jezgara njihovih atoma |