Čvrsti, lagano dijamant i neproziran, grafit koji se lako ljušti mogu se figurativno nazvati braća i sestre. Doista, u kemijskom sastavu oboje, postoji samo jedan element - ugljik. Otkrijmo zašto su, minerali zajedničkog podrijetla, toliko različiti jedni od drugih i kako se dijamant razlikuje od grafita.
Sadržaj članka
- definicija
- usporedba
- stol
definicija
dijamant - mineral koji se temelji na ugljiku. Karakterizira ga metastabilnost, odnosno mogućnost da u uobičajenim uvjetima dugo vremena postoji neograničeno. Postavljanje dijamanta u specifične uvjete, na primjer, u vakuumu na povišenoj temperaturi, dovodi do njegovog prelaska u grafit.
dijamantgrafit - mineral za modifikaciju ugljika. Tijekom trenja, pahuljice se odvajaju od ukupne mase tvari. Najpoznatija upotreba grafita je izrada olova za olovku iz njega..
Grafit prema sadržaju ↑usporedba
Pojava u kojoj tvari imaju različita svojstva, ali nastaju zajedničkim kemijskim elementom, naziva se alotropija. Međutim, u prirodi možda više neće biti tako potpuno različitih alotropnih oblika istog elementa. Što objašnjava razliku između dijamanta i grafita?
Tu odlučujuću ulogu igraju značajke kristalne strukture svake tvari. Recimo o dijamantu. Veza između njegovih atoma je nevjerojatno jaka. To je zbog načina na koji se nalaze jedan prema drugom. Susjedne atomske stanice tvari su kubičnog oblika. Čestice su smještene u kutovima stanica, na njihovim licima i unutar njih. Ova vrsta strukture naziva se tetraedrom..
oglasDijamantna ćelijaTakva geometrija atoma pruža njihovu najgušću organizaciju, zbog čega dijamant postaje tvrd, a ne deformiran. Međutim, to je krhka tvar koja može puknuti od udara. Struktura također određuje visoku toplinsku vodljivost dijamanta i svojstvo njegovih kristala da prebijaju svjetlost.
Grafit ima drugačiju strukturu. Na atomskoj razini sastoji se od slojeva smještenih u različitim ravninama. Svaki sloj čine šesterokutni susjedni jedan prema drugom, poput saća. Veza između atoma, koji su vrhovi šesterokuta, jaka je samo unutar svakog sloja. A atomi u različitim slojevima gotovo su neovisni jedan o drugome.
Grafitna strukturaTrag od olovke lako je odvojiti slojeve grafita. Zbog svojih strukturnih značajki, tvar apsorbira svjetlost, poprimajući prilično neopisan izgled (ali s metalnim sjajem) i ima električnu vodljivost.
Svojstvena svojstva minerala određuju njihovu prikladnost na određenom području. Koja je razlika između dijamanta i grafita u pogledu njihove uporabe? Sjajni dijamant idealan je za izradu nakita. A tvrdoća ovog materijala omogućuje mu izradu visokokvalitetnih rezača za staklo, teških bušilica i drugih popularnih proizvoda.
Grafitne šipke tijekom mnogih procesa igraju ulogu elektroda. Mljeveni grafit sastojak je mineralnih boja i koristi se kao mazivo. A od mješavine ove tvari i gline izrađuju se posebne posude za taljenje metala.
do sadržaja ↑stol
dijamant | grafit |
Tetraedarska struktura | Slojevita struktura |
Tvrdo, ali krhko | Lako se ljušti |
transparentan | neproziran |
Visoka toplinska vodljivost | Električna vodljivost |
Primjeri upotrebe: izrada nakita, izrada alata | Primjeri upotrebe: olovo za olovku, mazivo |