Vrlo često se može čuti mišljenje da atom, koji je sastavni dio molekule, ima ista svojstva i ima sličnu strukturu. Ovaj položaj samo djelomično ima pravo postojati, jer čestice imaju zajednička i razlikovna obilježja. Za početak, dovoljno je razmotriti svojstva dva objekta, a na temelju njih izvući daljnje zaključke.
atom
Atom se može smatrati kao elementarna čestica homogene tvari. Takva tvar se, po definiciji, sastoji samo od jednog kemijskog elementa (C, N, O i drugih iz periodične tablice). To je najmanji dio takvih elemenata, koji može biti nosilac njihovih svojstava, koji se naziva atom. Prema najnovijim modernim konceptima, atom se sastoji od tri komponente: protona, neutrona i elektrona.
atom
Prve dvije dijelove zajedno čine osnovna jezgra, koji ima pozitivan naboj. Elektroni koji se kreću oko jezgre unose kompenzacijski naboj sa suprotnim znakom. Dakle, prvi se zaključak čini da je većina atoma električno neutralna. Što se tiče ostatka, atomi mogu, zbog različitih fizikalno-kemijskih procesa, ili vezati ili otpustiti elektrone, što dovodi do pojave naboja. Atom ima masu i veličinu (određen veličinom jezgre) i određuje kemijska svojstva tvari.
molekula
Molekula je minimalna strukturna jedinica materije. Takva tvar može se sastojati od nekoliko kemijskih elemenata. Međutim, monatomska tvar jednog kemijskog elementa - inertni plin argon - također se može smatrati molekulom. Kao i atomi, električno je neutralan. Molekula je moguće ionizirati, ali to je već mnogo složenije: atomi unutar molekule povezani su kovalentnom ili ionskom vezom. Stoga, pripajanje ili podizanje elektrona postaje mnogo teže. Većina molekula ima složenu arhitektonsku strukturu, gdje svaki atom unaprijed zauzima svoje mjesto.
Struktura molekula vode
Atom i molekula: opća svojstva
struktura. Obje čestice su strukturne jedinice materije. U ovom slučaju, atom znači jedan specifičan element, molekula uključuje nekoliko kemijski povezanih atoma, ali struktura (pozitivno jezgro s negativnim elektronima) ostaje ista.
Električna neutralnost. U nedostatku vanjskih čimbenika - interakcija s drugom kemijskom tvari, usmjereno električno polje i drugi podražaji - atomi i molekule nemaju naboja.
zamjena. Atom može djelovati kao molekula u jednom slučaju - pri radu s inertnim plinovima. Monatomska živa se također može smatrati molekulom..
Prisutnost mase. Obje čestice imaju svoju zasebnu masu. U slučaju atoma masa ovisi o kemijskom elementu i određuje se težinom jezgre (proton je gotovo 1500 puta teži od elektrona, pa se težina negativne čestice često ne uzima u obzir). Masa molekule određuje se na temelju njezine kemijske formule - elemenata koji čine njezin sastav.
Atom i molekula: izvrsna svojstva
nedjeljivost. Atom je najmanji element iz kojeg nije moguće izolirati još manju česticu. (Proizvodnja jona utječe samo na punjenje, a ne na težinu). Molekule se, pak, mogu podijeliti u manje molekule ili se mogu rastaviti u atome. Proces raspadanja lako se postiže korištenjem kemijskih katalizatora. Ponekad je dovoljno samo ugrijati tvar.
Slobodno postojanje. Molekula može slobodno postojati u prirodi. Atom postoji u slobodnom obliku u samo dva slučaja:
- Poput mononatne žive ili inertnog plina.
- U svemirskim uvjetima - kako se bilo koji kemijski elementi mogu nalaziti kao zasebni atomi.
U drugim slučajevima, atom je uvijek dio molekule.
Formiranje naboja. Interakcija između jezgre i elektrona u atomu može se lako svladati i najmanjim električnim poljem. Tako je lako dobiti pozitivan ili negativan ion iz atoma. Prisutnost kemijskih veza između atoma unutar molekule zahtijeva primjenu mnogo većeg električnog polja ili interakciju s drugom kemijski aktivnom tvari.
